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    19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（　　）
     XY   
      Z W 
    A．同价态氧化物的沸点：Z＞X
    B．单质的氧化性：W＞Z
    C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中
    D．它们都只能形成一种气态氢化物

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四种元素在周期表中的相对位置，可知X和Y处于第二周期、Z和W处于第三周期，它们都属于中学化学重点研究的对象，说明均为主族元素，X、Y、Z、W应分别为C、N、S、Cl．
    A．均形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
    B．同周期自左而右非金属性增强，单质的氧化性增强；
    C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中，如NH4Cl等；
    D．碳元素可以形成多种气态氢化物．

    解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四种元素在周期表中的相对位置，可知X和Y处于第二周期、Z和W处于第三周期，它们都属于中学化学重点研究的对象，说明均为主族元素，X、Y、Z、W应分别为C、N、S、Cl．
    A．均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故A正确；
    B．同周期自左而右非金属性增强，氯元素非金属性比硫的强，故氯气的氧化性比硫的强，故B正确；
    C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中，如NH4Cl等，故C正确；
    D．碳元素可以形成多种气态氢化物，如甲烷、正丁烷、异丁烷等，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表的结构，掌握中学学习的元素化合物知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
    （2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为100mL相同浓度的稀硫酸，请回答下列问题
    （1）转化过程中能量转化的变形式是：甲为化学能转化为电能，乙为化学能转化为热能
    （2）以下叙述正确的是d（填字母）
    a．两烧杯中铜片均有气泡产生．
    b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极．
    c．甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小．
    d．两烧杯中溶液的c（H+）均减小
    f．甲的外电路中的电流方向和电解质溶液中阳离子的移动方向均为Zn→Cu．
    g．两烧杯在同一时间内转移电子数相等
    （3）通过以上两个实验可以得到的共同结论是锌比铜活泼
    （4）当甲中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为0.1NA个；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是a
    a．锌片减少32.5g       b．锌片增重32.5g
    c．铜片析出1gH2        d．铜片上析出1molH2
    （5）在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发生的是氧化（填“氧化”或“还原”反应）
    铜电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”反应）电极反应方程式是Cu2++2e-=Cu，原电池总反应的离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？
    久置浓硝酸显黄色④（（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银①②，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体②，用浓硝酸清洗积碳的试管①．
    ①（强）氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H4
    B．X中碳原子的化学环境有2种
    C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
    D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．钠离子的结构示意图：
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
    D．Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题．
    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
    ①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；（填序号）
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醛能发生氧化反应但不能发生还原反应
    B．苯酚能与溴水发生取代反应
    C．酯化反应是可逆反应
    D．乙醇和乙醚互为同分异构体

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