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    【题目】—定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

    A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

    C. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol

    D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量

    【答案】C

    【解析】A、增大X的浓度，正逆反应速率都增大，选项A错误；B、达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，选项B错误；C、该反应是可逆反应，将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量不大于0.3mol都有可能，选项C正确；D、达到化学平衡状态时，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016新课标Ⅱ节选]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·浙江]金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n

    已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高

    C．M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne4M(OH)n

    D．在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

    B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(　　)

    A. 溶质的质量分数是24% B. 硫酸根离子的质量是230.4 g

    C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。

    （2）检验滤液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

    （3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

    （4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。

    （5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL，该产品的纯度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量________。

    (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)

    A. Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ________。

    B. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ________

    C. 容量瓶未经干燥使用 ________

    D. 转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

    E.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填选项字母)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。

    A．1处 B．2处

    C．3处 D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．产物中的有一部分是氧化产物

    C．FeS2只作还原剂 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有共价键的是（____）

    A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．Na2O

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