Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）N_A
• B． 25℃时，1L pH=2 的H₂SO₄溶液中所含H⁺数为0.01N_A
• C． 标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为5N_A
• D． 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3N_A个O₂

Answer 1

分析 A、C_nH_2n-2中C原子与H原子之间的共用电子对为（2n-2）对，而C原子之间的共用电子对为n-1+2=n+1对；
B、pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L；
C、标况下甲醇为液体；
D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH₂O．

解答 解：A、C_nH_2n-2中C原子与H原子之间的共用电子对为（2n-2）对，而C原子之间的共用电子对为n-1+2=n+1对，即C_nH_2n-2中含共用电子对为（2n-2）+（n+1）=（3n-1）对，故1 mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n-1）N_A，故A错误；
B、pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.01mol，个数为0.01N_A个，故B正确；
C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故C错误；
D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH₂O，故60g混合物中含有的CH₂O的物质的量为2mol，而1molCH₂O燃烧消耗1mol氧气，故2molCH₂O燃烧消耗的氧气分子个数为2NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．