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根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2 FeO4)。
据此回答问题:

据此回答问题
(1)试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)
A.浓硫酸B.硫酸铁溶液C.氯水D.H2 O2和稀硫酸 E. Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__                       ;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为__         _ _(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3) K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42+10H2O="=" 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比,净水效果更好的是_     ,理由是                                      
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是:        
(1)D(1分)   E(1分)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)  KSCN(或NH4SCN等,1分)
容量瓶(1分) 酸式(1分)
(3)2mol(2分)  K2FeO4(1分)
高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,在净水的同时还能杀菌消毒(2分)
(4)K2FeO4(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能证明Fe3+具有氧化性的微粒是(  )
①SCN-②Fe③Fe2+ ④Cu⑤I-⑥OH-
A.①②③B.②④⑤C.①②⑤D.①③⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)
(1)元素在周期表中位置是       ,其原子结构示意图       
(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为       
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
   P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测的方法是       (用离子方程式表达);
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3       g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.
(1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成18.8gK2O消耗的还原剂有      g
(2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式                                           ,为了维持封闭环境气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为          
(3)KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L(标准状况),如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能组成的化学式组合,并计算A中两种化合物的物质的量之比:                                                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关锂的叙述正确的是
A.锂在空气中燃烧生成过氧化锂
B.根据对角线规则,锂与镁性质相似,蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体,电解该LiCl得到锂和氯气
C.实验室锂保存在煤油中,防止锂与水、氧气反应
D.“空中焰火”中既有物理变化又有化学变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

阅读如下信息后完成问题:元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素,是人体必需元素之一;M用于制合金、白铁、干电池、烟火等;其粉末为强还原剂,可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼;其氧化物是一种白色颜料。
(1)M的元素符号是_______________,核外电子数有_______________个。
(2)M的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________。
(3)M的最重要的一种“矾”的名称是_______________,化学式是________________。
(4)M能否与强酸(HCl)或强碱(NaOH)反应。如果能,写出离子方程式。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋,里面的主要成分是生石灰,对此“干燥剂”的说法正确的是  (  )。
A.此干燥剂为混合物B.小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂
C.其中钙元素的存在形态为游离态D.此干燥剂可以食用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

13克锌与足量的稀硫酸反应后,得到的氢气若在空气中完全燃烧,能生成水的质量为
A.14.4克B.9克C.7.2克D.3.6克

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