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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    C、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
    D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
    B．碳酸氢镁完全反应，反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
    C．因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na2O2应写化学式；
    D．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水．
    解答： 解：A．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
    B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B正确；
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=218OH-+2OH-+O2↑+4Na+，故C错误；
    D．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO
     
    -
    3

    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
     
    -
    3
    ③C6H5OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）；
    （2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
    ．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的电离程度
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A、加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B、在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D、升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A、均存在电离平衡和水解平衡
    B、存在的粒子种类不相同
    C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）
    A、MgSO4
    B、Ba（HCO3）2
    C、Mg（HCO3）2
    D、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
    B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C、
    KW
    c(H+)
    =10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
    D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2
    FeBr3
    +HBr
    D、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关判断正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
    B、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
    C、任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
    D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）种．
    A、15B、16C、17D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为（MgCO3，舍少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）滤渣2的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）流程图中“操作步骤”为
     
    、过滤等操作，得到MgSO4?7H2O晶体．对MgSO4?7H2O晶体直接加热
     
    （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体．
    （4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
     
    [25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12]．
    （6）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C
    800℃
    2MgO+2SO2↑+CO2↑；
    MgSO4+C
    800℃
    MgO+SO2↑+CO↑；
    MgSO4+3C
    800℃
    MgO+S↑+3CO↑．
    ①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要
     
    ．
    A．蒸发皿      B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    ②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）．

    正确的连接顺序是a→b→
     
    （按接口连接）．B中盛放的试剂是
     
    ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是
     
    ．

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