Question

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

（3）对于容积固定的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___     。

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化          B．总压强不变　　

　   C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2      D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

　　 E．N₂、H₂不再起反应                       F．v(N₂)＝v(H₂)

　　 G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变

　　 I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

Answer 1

（1）温度 （1分）   浓度 （1分）

（2）①  2~3min反应速率最大（1分）

②    0.1mol.L^-1.min^-1   （1分）

③反应放热成为影响速率的主要因素。（1分）

（3）A B H I（2分）