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    【题目】肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    B. 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键

    C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式

    D. 32g肼分子中含有5NA个σ键

    【答案】C

    【解析】

    A、肼分子中含有极性键和非极性键，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；

    B、肼中含有N-H键，分子间能形成氢键，沸点较高，故B正确；

    C、肼的结构简式是H2N-NH2，每个氨基的中心原子氮都采用sp3杂化，故C错误；

    D、32g肼的物质的量为n=32g/32g.mol=1mol，1mol肼中含5molσ键，含有σ键的总数为5NA，故D正确。

    正确答案选C。

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    【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是

    A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D. 含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图装置的叙述正确的是

    A.电子由Pt流向Fe

    B.这是电解NaOH溶液的装置

    C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

    D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe2+的价电子排布式为_______。

    （2）氮气、氨气、肼（N2H4）中氮原子孤电子对数之比为_______，氨分子的空间构型是______

    （3）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______。

    （4）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。

    （5）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____。

    （6）CN-与N2是等电子体，CN-的电子式为______。

    （7）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___，若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )

    A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

    C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）

    （选项中按 W X Y Z 的顺序）

    A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

    C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

    (1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO2的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；

    ②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)_____________、____________；

    (2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

    ①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是__________________；

    ②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是

    A. 与金属钠反应时，键①断裂

    B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

    C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

    D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

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