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    3．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
    A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是C（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．

    分析 （1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
    ②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
    ③根据强酸制取弱酸判断；
    ④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
    （2）根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；Cu2+沉淀较为完全浓度降至原来的千分之一，根据Ksp求出OH-离子的浓度，再求pH．

    解答 解：（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，故答案为：CO32-；
    ②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的醋酸、酸性最弱的酸是HCN；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选：D；A；
    ③A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故不选；
    B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故不选；
    C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能发生，故选；
    故答案为：C；
    ④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，
    故答案为：2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO；
    （2）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，
    所以pH≥-lg（10-5）=5；Cu2+沉淀较为完全是的浓度为$\frac{0.2mol/L}{1000}$=2×10-4mol/L，
    则c（OH-）=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{2×1{0}^{-4}}}$mol/L═10-8mol/L，
    则c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10-6mol/L，
    所以pH=-lg（10-6）=6，
    故答案为：5；6．

    点评 本题考查了平衡常数，盐类水解，溶度积常数的计算，题目综合性较强，难度不大，注意把握计算公式的运用、H2CO3、HClO、HCO3-酸性强弱关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大．
    （2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （3）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时电池反应方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
    （4）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密封的烧瓶中充入一定量的NO2，发生可逆反应：2NO2?N2O4．不同温度下烧瓶中气体的颜色深浅如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．反应达到平衡时，再充入少量NO2，平衡后NO2的转化率增大
    C．反应达到平衡时，再充入少量N2O4，气体颜色变浅
    D．反应达到平衡时，增大压强，平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
    根据图示转化关系回答：
    （1）写出化学式：AAl，乙NaAlO2．
    （2）写出下列变化的化学方程式．
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    ②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为2mol，转移电子的数目为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（　　）
    A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
    B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
    C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
    D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．请回答下列问题：

    （1）写出E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCl；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）向G溶液加入A，相关离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2：
    （5）由C溶液的溶质、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示：
    ①写出mn段反应的离子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
    ②P点所表示的加入盐酸的体积是170mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
    B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（　　）
    A．一定含Ag+B．一定含SO42-C．含有Ag+或SO42-D．含有Ag+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上曾用电解60%硫酸溶液（或硫酸氢钾、硫酸氢铵浓溶液）制取过氧化氢，其生产流程如图：

    下列说法错误的是（　　）
    A．电解硫酸或酸式硫酸盐溶液，阳极反应为2SO42--2e-═S2O82-
    B．S2O82-具有强氧化性，H2S2O8是二元强酸
    C．减压蒸馏的目的是为了减少H2O2分解，蒸馏得到的另一组分可循环利用
    D．由溶液A转化为溶液B发生了氧化还原反应

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