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    【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（ ）

    A.氨气是氧化剂

    B.该反应是置换反应

    C.氧气被还原

    D.若有17g氨参加反应，反应中转移10mol电子

    【答案】C

    【解析】

    在4NH3＋5O24NO＋6H2O反应中，氨气中氮元素化合价由-3价升高到NO中的+2价，可知氨气在反应中失电子，作还原剂；氧气作氧化剂，发生还原反应；每4mol氨气发生反应，转移20mol电子。

    A.由分析知，氨气为还原剂，故A错误；

    B.该反应在有单质作反应物，无单质生成，则不是置换反应，故B错误；

    C.由分析知，氧气为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；

    D. 17g氨气为1mol，由分析知，每4mol氨气发生反应，转移20mol电子，则若1mol氨气参加反应，反应中应转移5mol电子，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

    A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1

    B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。

    （2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

    ①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。

    a．配位键 b．离子键 c．键 d．键

    ②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。

    （3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）

    （4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为____________________

    ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。

    ③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    a

    b

    c

    d

    3

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）f和d形成的物质的化学式为____。

    （2）ac2分子的电子式为___。

    （3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

    （4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

    ①淡黄色固体的电子式为___，

    ②该物质存在的化学键的类型有___。

    （5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

    a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

    b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

    c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

    ①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

    ②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

    （2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

    （3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    ①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

    ②在第5s时，NO2的转化率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

    （1）硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为____。

    （3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

    Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

    ①配平化学方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

    ②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__

    （4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH约__

    （5）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___

    a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

    b.达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

    c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小

    d.该反应平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

    A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

    A. X的分子式为C12H16O3

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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