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    将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

    A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶l D．2∶l∶l

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    ．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是

    A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

    B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

    C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

    D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-?H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

    A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

    C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

    D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

    B．任何化学反应都需要用活化能来引发

    C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

    D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出该反应的离子方程式：______________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）。

    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    （3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如下图1中的_________（填序号）曲线表示。

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将__________。（填“上升”、“下降”或“保持不动”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

    A．反应的氧化剂是ClO－ B．消耗lmol还原剂，转移电子3mol

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+

    C．已知还原性B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和2C－+B2=2B－+C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷（解析版） 题型：选择题

    在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是

    A．Ag+ B．H+ C．OH- D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

    ① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

    ② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。

    （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

    常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}

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