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    【题目】将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.盐桥中的移向溶液

    B.作负极，发生还原反应

    C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，溶液中减小

    D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少，银电极质量增加

    【答案】D

    【解析】

    反应反应中Zn的化合价升高，被氧化，Zn发生氧化反应，为负极，则银为正极，结合原电池原理分析解答。

    A．锌为负极，银为正极，所以K+移向AgNO3溶液移动，故A错误；

    B．锌为负极，发生氧化反应，故B错误；

    C．若将盐桥换成银丝，左池是原电池，右池是电解池，右池中左边电极是银失电子生成银离子，右边是银离子得电子生成单质银，相当于电镀银，则工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)不变，故C错误；

    D．根据整个电路中转移电子数相等，有Zn～2e-～2Ag，则当锌电极质量减少6.5g，银电极质量增加21.6g，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

    A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极

    B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

    C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4

    D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：

    其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：

    打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH2)4COOK H＜0

    (1)“氧化”过程应采用____________加热

    (2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。

    (3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。

    (4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。

    (5)室温下，相关物质溶解度如表：

    化学式

    己二酸

    NaCl

    KCl

    溶解度g/100g水

    1.44

    35.1

    33.3

    “蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)

    A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

    (6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是

    A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

    B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

    C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

    D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图。

    已知：①SnCl2、SnCl4 有关物理性质：

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    －33

    114

    ②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题：

    (1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。

    (2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。

    (3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。

    (4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可使用的温度范围是_____。

    (5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：+CO2。下列说法错误的是（ ）

    A.上述反应属于加成反应

    B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

    C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内

    D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

    B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

    C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

    D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

    （1）基态砷原子中，价电子占用__个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为__。

    （2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是__(填元素符号)，SO42-的空间构型为__，晶体中含有的化学键有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是__。

    （3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为__，B为__。

    （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为__g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

    (1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

    (2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。

    (3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。

    (4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。

    (5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

    (6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。

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