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    根据原子结构分析，在下列①—⑩的十种微粒中，属于原子的是____________，属于离子的是____________，属于同种元素的是____________，属于同位素的是____________。(式中Z为质子数，N为中子数，e-为电子数)

    ①26Z，30N，24e-  ②26Z,30N,26e-  ③36Z,48N,36e-  ④36Z,44N,36e-  ⑤14Z,14N,14e-  ⑥14Z,16N,14e-  ⑦33Z,42N,33e-  ⑧35Z,44N,35e-  ⑨35Z,44N,36e-  ⑩35Z,46N,35e-

    ②③④⑤⑥⑦⑧⑩  ①⑨  ①和②,③和④，⑤和⑥,⑧、⑨和⑩  ③和④，⑤和⑥，⑧或⑨与⑩

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性质]
    硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式
    [Ar]3d104s24p 1
    [Ar]3d104s24p 1
    ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞B
    N＞O＞B
    ．
    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是
    N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短
    N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短
    ．
    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
    sp2
    sp2
    ，SiF4微粒的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为
    MgB2
    MgB2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修3物质结构与性质】
    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是
     
    ，其中BF3的分子构型为
     
    ．
    （3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是
     
    ．
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
    实验1：
    试管 操作 现象
    ① 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 溶液为黄色
    ② 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液为黄色
    环节三：实验现象的分析与解释
    （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为
     
    ．
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作 应该观察到的现象
     
     
    （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
    可能2：
     
    ．
    实验3：进行实验以确定可能的原因．
    操作 现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作 现象
    向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
    你认为实验4设计的主要目的是
     
    ．
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
    （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型：022

    根据原子结构分析，在下列①－⑩的十种微粒中，属于原子的是________，属于离子的是________，属于同种元素的是________，属于同位素的是________．(式中Z为质子数，N为中子数，e－为电子数)

    ①26Z，30N，24e－

    ②26Z，30N，26e－

    ③36Z，48N，36e－

    ④36Z，44N，36e－

    ⑤14Z，14N，14e－

    ⑥14Z，16N，14e－

    ⑦33Z，42N，33e－

    ⑧35Z，44N，35e－

    ⑨35Z，44N，36e－

    ⑩35Z，46N，35e－

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