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    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是

    A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

    B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

    C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

    D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）

    A．16种 B．18种 C．20种 D．22种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为

    A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    D

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能如下：

    I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。

    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。

    （4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

    （5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。

    （6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

    A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：①>②>③

    C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>①>②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离过程为H2OH+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是

    A．水的电离是一个放热过程

    B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L

    D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大米属于

    A．中性食品 B．碱性食品 C．弱碱性食品 D．酸性食品

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