Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子数目为0.2N_A
• B． 常温常压下，35.5g Cl₂与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N_A
• C． 标准状况下，2.24L NH₃与1.6g CH₄分子中所含电子数目均为N_A
• D． 已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，当生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应来分析；
C、求出氨气和甲烷的物质的量，然后根据氨气和甲烷均为10电子分子来分析；
D、反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1意味着当生成2mol氨气时放热92.4KJ．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故9.2g混合物中含有的NO₂的物质的量为n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A个氮原子，故A正确；
B、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，由0价歧化为+1价和-1价，故0.5mol氯气转移0.5mol电子即0.5N_A个，故B正确；
C、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1.6g甲烷的物质的量也为0.1mol，而氨气和甲烷均为10电子分子，故0.1mol氨气和0.1mol甲烷中均含N_A个电子，故C正确；
D、反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1意味着当生成2mol氨气时放热92.4KJ，故当生成N_A个氮气分子即1mol氨气时，放热46.2KJ的热量，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．