CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)过程的能量变化如图所示.有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．1mol CO2(g)和1mol H2和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 C．反应的热化学方程式是:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol D．CO(g)与H2O( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CO（g）与H₂O（g）反应生成CO₂(g)与H₂（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

CO（g）与H₂O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．CO（g）和H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）和H₂（g）具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=+41kJ?mol^-1

D．1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反应生成1mol CO（g）和H₂O（g）要放出41kJ的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：l	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：

HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度

．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO₃^-在阳极放电的电极反应式：

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为

173.4

kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=

．

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