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某溶液可能含有ClˉSO42ˉCO32ˉNH4+Fe3+Fe2+Al3+ Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中

A.原溶液中cFe3+=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且cClˉ≥0.2 mol·L-1

CSO42ˉNH4+ Na+一定存在,CO32ˉAl3+一定不存在

D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:根据设计并完成的实验:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH4+,而且为0.02mol。同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+,所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在,又由于Fe3+(或Fe2+)不能与CO32ˉ共存,所以原溶液中就没有CO32ˉ,且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体(Fe2O3)可知Fe离子为0.02mol滤液焰色反应呈黄色,说明有Na+,但不能说明有原溶液中一定Na+,因为在加入过量NaOH溶液时,引入了Na+根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO42-,且为0.02mol根据电荷守恒可知一定有Cl-,且至少有0.02mol,因为如果原溶液中有Na+,则Cl-大于0.02mol,即cClˉ≥0.2 mol·L-1。由此可知,原溶液中NH4+SO42ˉClˉ一定存在,Fe3+Fe2+至少有一种存在;Na+可能存在也可能不存在;CO32ˉAl3+一定不存在。所以,选项B正确,选项ACD错误。

考点:离子的鉴别、检验

 

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A至少存在5种离子

BClˉ一定存在,且cClˉ≥0.4mol/L

CSO42ˉNH4+一定存在,Clˉ可能不存在

DCO32ˉAl3+一定不存在,K+可能存在

 

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一定含有的离子种类

 

 

 

 

 

 

 

物质的量浓度(mol/L)

 

 

 

 

 

 

 

 

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