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    17．A、B、C三种元素分别是F、Mg、S（但不知A、B、C分别是哪种元素），它们的离子半径大小顺序是A离子＞B离子＞C离子，则A、B、C分别是S、F、Mg（写元素符号）

    分析 离子半径大小的比较，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，由此分析解答．

    解答 解：F-和Mg2+电子层结构相同、S2-的电层数最多，所以离子半径大小顺序是S2-＞F-＞Mg2+，则A、B、C分别是S、F、Mg，故答案为：S、F、Mg．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，但要注意原子的结构特点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是46．
    （2）有机物A的实验式是C2H6O．
    （3）A的分子式是C2H6O．
    （4）A的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）与A互为同分异构体的B为CH3OCH3；如何鉴别A与B分别取少量两物质于试管中，加入适量金属钠，产生气泡的为CH3CH2OH，不产生气泡的为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实现下列变化时，必须克服相同类型作用的是（　　）
    A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化钠和铁的熔化
    C．烧碱和金刚石的熔化D．碘和干冰的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）
    A．电解水   B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应．

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量，写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
    （4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+NO3-CO32- Cl-B．HCO3-Ba2+   Na+   K+
    C．Cl-   Na+   K+   SO42-D．K+Fe2+SO42- Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl2存在
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子中，具有极性共价键的非极性分子的是（　　）
    A．l2B．NH3（三角锥型）C．CO2D．SO2（键角120°）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素一起分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞D＞E＞A＞B
    B．常见氢化物的热稳定性：B＜E
    C．C可分别与A、B形成共价化合物、离子化合物
    D．制备含D、E的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60mol X（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如表：
    反应时间t/min01234
    c（X）/（mol•L-1）0.600.420.300.210.15
    反应开始至4min时用Z表示的平均反应速率v（Z）=0.225mol•L-1•min-1．

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