Question

11．某学生计划用12mol•L^-1的浓盐酸配制0.10mol•L^-1的稀盐酸450mL．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为4.2 mL．
（2）量取浓盐酸时应选用的量筒规格为D．
A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
（3）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和试剂瓶．
（4）下列配制的溶液浓度偏高的是A
A．用量筒量取浓盐酸时仰视
B．容量瓶定容时，仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶中加水超过刻度线，吸出一部分水
D．摇匀后液面下降，补充水．

Answer 1

分析 （1）配制450mL稀盐酸，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的稀盐酸，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
（2）根据计算出的浓盐酸体积选用量筒；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）用12mol•L^-1的浓盐酸配制0.10mol•L^-1的稀盐酸450mL，需要选用规格为500mL 的容量瓶，则需要该浓盐酸的体积为：$\frac{0.1mol/L×0.5L}{12mol/L}$≈0.0042L=4.2mL，
故答案为：4.2；
（2）需要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，
故答案为：D；
（3）配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，则使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶等，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（4）A．用量筒量取浓盐酸时仰视，量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．容量瓶定容时，仰视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶中加水超过刻度线，吸出一部分水，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；
D．摇匀后液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：A．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．