下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是( )
| A. | 太阳能是地球上最基本的能源,绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 |
| B. | 农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物(如废弃塑料、橡胶等)都蕴藏着丰富的生物质能 |
| C. | 生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转化等形式 |
| D. | 氢能是理想的清洁能源,但氢气的获取、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐;贮氢合金的发现和利用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 |
常见的能量转化形式. | |
专题: | 化学反应中的能量变化. |
分析: | A、推断植物光合作用过程中能量的转化.葡萄糖能提供人体所需要的能量,光合作用需要光,二者结合分析反应中能量转化; B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源; C、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量;它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,同时也是唯一一种可再生的碳源,生物质能是太阳能的一种表现形式. D、贮氢合金方便储存和运输氢气; |
解答: | A、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量,该能量来自于光合作用储存的太阳能.因此说,光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中.所以绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能,故A正确; B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,有机废弃物不含生物质能,故B错误; C、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,其利用方式有:直接燃烧、生物化学转化、热化学转化,故C正确; D、贮氢合金方便储存和运输氢气,解决了贮存和运输氢气难的问题,故D正确; 故选B. |
点评: | 本题与社会生产生活密切相关,涉及到能量的转化、环境的污染与治理,题材新颖,是高考的热点,题目难度不大,注意相关知识的积累,解题时把握绿色化学的理念. |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
N+OH-
NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:
N+OH-
NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+====N+H2O
D.氨水中通入少量CO2:
CO2+NH3·H2O====N+HC
+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是( )
| A. | CH3CH=CH2 烯烃 | B. |
|
| C. |
| D. | R﹣OH(R为链烃基) 醇类﹣OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:
新兴的大脑营养学研究发现,大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系.从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸.它的分子组成应是( )
| A. | C25H50COOH | B. | C25H39COOH | C. | C26H41COOH | D. | C26H47COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:(B2H6为乙硼烷)
回答下列问题:
(1)0.1mol烃A在氧气中充分燃烧可以产生8.96L CO2(标准状况下)和9.0g H2O.A的分子式是 .
(2)反应①和④的反应类型是 、
(3)B和C均为一氯代烃,B的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子,则B的结构简式为 ,D的系统命名的名称为 .
(4)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成I().F的结构简式是 .
(5)反应③(ⅰ)的化学方程式为 .反应④的化学方程式为 .
(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式: 、、、 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于现有元素周期表的说法不正确的是( )
| A. | 编排的总原则是按元素的核电荷数递增的顺序排列,且将电子层数相同的元素排成同一行,将最外层电子数相同的排成同一列 |
| B. | 一个族就是一列,一个周期就是一个横行 |
| C. | 指导人们在金属与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料 |
| D. | 指导人们在过渡元素中寻找合适的有机反应的催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下2L的密闭容器中发生反应:2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),测得X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L,再经过10分钟时反应达到平衡状态,下列结论不正确的是( )
| A. | 若起始时加入容器的只有反应物X、Y,则起始加入的X、Y的物质的量之比一定是2:3 |
| B. | 若起始时加入容器的有X、Y、Z,则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2:3,而Z的物质的量一定小于1.2mol |
| C. | 达到平衡状态时,Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L |
| D. | 达到平衡状态时,X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.镍是阳极,电极反应为4OH--4e一= O2↑+ 2 H2O
B.电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe
电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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