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    【题目】钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是

    A．银白色固体 B．密度比水的大

    C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．钠是银白色固体，A正确；B．密度比水的小，B错误；C．钠是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，C正确；D．钠极易与氧气和水反应，且钠的密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正确，答案选B。

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    【题目】常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是

    A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1

    B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物

    C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成

    D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成

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    【题目】合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是

    A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢

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    【题目】实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ）

    ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；

    ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；

    ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；

    ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．

    A. ①②③④ B. ④③②① C. ②①③④ D. ④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料

    A. 碱金属 B. 周期表右上角非金属元素

    C. 金属与非金属分界线附近的元素 D. 过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

    B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

    C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中。

    D．检查容量瓶口是否发生滴漏。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。

    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

    请据此回答下列问题：

    （1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体 g。

    （2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____。（填字母）

    A．加水时越过刻度线

    B．忘记将洗涤液加入容量瓶

    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    D．定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后,甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为

    A. 1: 1: 1 B. 3: 2: 1 C. 1:2:3 D. 2:3:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

    B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA

    C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子

    D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关有机物的结构，下列说法不正确的是（ ）

    A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构

    B．邻二甲苯只有一种结构可以证明苯分子中无单双健的交替结构

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