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    19．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是（　　）
    A．右室电极为该电池的正极
    B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
    C．右室电极附近溶液的pH减小
    D．工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

    分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，据此分析解答．

    解答 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，
    A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，故A正确；
    B．左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正确；
    C．右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故C错误；
    D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作不正确的是（　　）
    A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
    B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
    C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
    D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
    B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
    C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
    D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（　　）
    A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗
    B．银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置
    C．检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后加AgNO3溶液
    D．同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
    容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
    时间t/h01248162025
    $\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列操作能提高A转化率的是AD
    A．升高温度                   B．体系中通入A气体
    C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1
    （3）平衡时A的转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃
    B．石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化
    C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量
    D．裂化主要是将链烃变为芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作顺序合理的是（　　）
    A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．苯（C6H6）与无机苯（B3N3H6）具有相似的结构和性质，如图所示，则其二氯取代物的异构体数相比，下列说法正确的是（　　）
    A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氯气与碱溶液反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-．研究小组用以下实验装置制取氯酸钾（KClO3）并测定溶度．
    a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应：
    ①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低；
    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氧气溢出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶，
    ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl；
    （2）已知碱性条件下，ClO-具有强氧化性，则ClO3-氧化性很弱，设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象；
    （3）为测定产品KCLO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250ml的溶液；
    步骤2：取25.00mol溶液于锥形瓶中，调制pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1-2分钟，冷却；
    步骤3：加入过量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20ml．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    ①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②样品中KCLO3的质量分数为83.3%（KCLO3式量：122.5）

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