Question

（2011?宣城二模）下列有关电解质溶液的推理中正确的是（　　）

A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

Answer 1

分析：A、醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=4的醋酸浓度远大于10^-4 mol?L^-1，与pH=10的NaOH溶液等体积混和，醋酸剩余．
B、一水合氨是弱电解质，pH=11的氨水浓度远大于10^-3 mol?L^-1，与pH=3的盐酸等体积混合后，NH₃?H₂O是过量的．
C、NH₄HSO₄是强酸的酸式盐，NH₄HSO₄溶液中NH₄HSO₄电离出H⁺，H⁺抑制NH₄⁺水解．
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度．

解答：解：A、醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=4的醋酸浓度远大于10^-4 mol?L^-1，pH=10的NaOH溶液浓度为10^-4 mol?L^-1，
二者等体积混和，醋酸剩余，溶液呈酸性，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质，pH=11的氨水浓度远大于10^-3 mol?L^-1，pH=3的盐酸浓度为10^-3 mol?L^-1，二者等体积混合后，NH₃?H₂O远过量，氨水浓度远大于氯化铵浓度，氨水的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、尽管二者都是强酸的铵盐，NH₄HSO₄为强酸的酸式盐，故既存在NH₄⁺的水解，又存在电离产生的氢离子，从而抑制了NH₄⁺的水解，二者物质的量浓度相等，所以NH₄HSO₄溶液中NH₄⁺浓度较大，故C错误；
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故D错误．
故选：B．

点评：考查溶液酸碱性判断、弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较、沉淀转化等，难度中等，注意弱电解质与相应盐浓度相差不大混合，一般是电离大于水解程度，但不能一概而论，要结合题目信息判断．