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【题目】实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1)请写出仪器名称,a__________、 d __________在烧瓶a中装的试是_____________________________

(2)请你推测长直导管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?____________________________________

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于:____________________。(填有机反应类型)

(5)课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______(上或下)口进________(上或下)口出。

【答案】 圆底烧瓶 锥形瓶 Br2 铁粉 导气 冷凝和回流 不能,因为HBr易溶于水,造成倒吸 淡黄色沉淀 取代反应

【解析】(1)根据装置图,仪器a为圆底烧瓶,d为锥形瓶苯和液溴在铁的作用下生成溴苯和HBr,故答案为:圆底烧瓶锥形瓶苯;溴;铁粉;

(2)苯与液溴发生取代反应,生成溴苯和HBr,由于反应放热,溴、苯沸点低,易挥发,所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯.故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物,故答案为:导气;冷凝和回流

(3)HBr极易溶于水,不能将导管c末端浸没于液面中,导管c末端与锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防倒吸,故答案为:不能,因为HBr易溶于水,容易造成倒吸

(4)反应完毕,锥形瓶d中是氢溴酸的容易,滴加AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成,此现象说明反应是生成了溴化氢,说明该反应属于取代反应,故答案为:淡黄色沉淀取代反应

(5)冷凝水的流动方向应自下而上,可以确保冷凝管中充满冷却水,这样的冷却效果好,确保充分冷却,即冷凝水从下口进上口出,故答案为:下

练习册系列答案
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【题目】下列物质中,既有离子键又有共价键的是(  )

A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F

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【题目】室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大,cH)亦增大

D. 再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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【题目】关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题,化学界有以下两种不同的观点

观点一是:“理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是:“实验派经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

(2)“理论派所持观点的理论依据是________________________

(3) “实验派实验结论是_________________他们所述精确实验是通过______________确定的。

(4)实验派的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低

【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

2理论派所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)减小,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升。

3实验派实验结论是pH降低。他们所述精确实验是通过测定溶液pH确定的。

4)若实验派的观点正确,那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低。

型】填空
束】
22

【题目】1将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

3物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________(酸性”“碱性中性”)醋酸溶液的体积______(“>” “<”“=”)氢氧化钠溶液的体积。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小关系式_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时,c(F)/c(H+) 增大

B. 25℃时,0.010 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示,A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32-)+2c(OH)

D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol·L-1,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5 mol·L-1

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【题目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解:

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化学方程式可能正确的是________

A. H2C2O4 +CO32=HCO3- +HC2O4 B. HC2O4 +CO32= HCO3+C2O42

C. 2C2O42+CO2+H2O=2HC2O4+CO32 D. H2C2O4 +CO32=C2O42+H2O+CO2

(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到BCuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______,证明有CO气体生成的现象是:_____________________

②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。填写下表:

反应现象

______________

实验结论

______________

试管中发送反应的离子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。(填

②滴定至终点时的实验现象是:______________

Na2C2O4的纯度是:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸乙酯()(Mr=150)(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油;也大量用于食品中,也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据:

沸点(°C,1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

乙醇

环己烷

共沸物(环已烷-水-乙醇)

249

212.6

40-80

100

78.3

80.75

62.6

其制备原理如下 :

制备过程:

Ⅰ、制备粗产品:如右图所示的装置中,于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸,摇匀,加沸石。在分水器上加水至c处,接通冷凝水,水浴回流约2h,反应基本完成。记录体积,继续蒸出多余的环己烷和乙醇(从分水器中放出)。

Ⅱ、粗产品的纯化:加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液,水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层,用无水硫酸镁干燥。回收石油醚,加热精馏,收集210-213℃馏分。

(1) 仪器d的名称__________________,水流方向为________出。

(2) 该反应水浴控制的温度为____________

(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________

(4) 分水器的作用____________________,分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________

(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________,加至___________________为止。

(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL,则该反应的产率为___________

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【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3() 4VO2+O22V2O5()

下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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【题目】在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色

A. 变浅 B. 变深 C. 变蓝 D. 不变

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