[题目]根据表中信息.判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较: KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl.电子转移数目是6e-D．表中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：由于溴离子和亚铁离子都可以被氯气氧化，所以A正确；B不正确，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+；C不正确，还原产物和氧化产物都是氯气，转移5个电子；D中电子的都是不守恒，不正确，应该是2MnO4－+ 5H2O2 + 8H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O，答案选A。

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回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

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已知：① 几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	7.0	2.7	3.7	8.1	9.6
完全沉淀pH	9.2	3.2	5.2	10.2	11

② 温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）已知：25℃、101kpa时，

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol

“浸出”过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为___________________________。

（2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）____________________________________________，需要调节的pH的范围是_________________；所加的试剂X是_________ (填以下物质序号)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

（3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式____________。

阴离子 Ksp 阳离子	CO32－	F－	OH－
Ca2+	5.0×10－9	1.5×10－10	4.7×10－6
Mg2+	3.8×10－6	7.4×10－11	5.6×10－12
Mn2+	2.2×10－11	5.3×10－3	2.1×10－13