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    1．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
    （1）这四种元素的名称：A氢、B氧、C氟、D钠．
    （2）C原子的结构示意图：，D离子的结构示意图：．
    （3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na．
    （4）写出C单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2．
    （5）写出D单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    分析 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，D与水反应转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则B、C、D离子核外电子数均为10，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，则A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na．

    解答 解：有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，D与水反应转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则B、C、D离子核外电子数均为10，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，则A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na．
    （1）由上述分析可知，A为氢、B为氧、C为氟、D为钠，
    故答案为：氢；氧；氟；钠；
    （2）C为F元素，原子的结构示意图：，Na+离子的结构示意图：，
    故答案为：；；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，这四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜F＜O＜Na，
    故答案为：H＜F＜O＜Na；
    （4）氟气与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2，
    故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
    （5）钠单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    点评 本题考查元素化合物的推断、常用化学用语，关键是熟练掌握元素化合物性质，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各示意图与对应的表述不正确的是（　　）
    A．图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
    B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化
    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．
    （2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用水稀释0.1 mol•L-1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：

    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．
    （1）S为正（填“正”或“负”）极．
    （2）A极附近溶液的现象是溶液由无色逐渐变红色，B 极附近发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）滤纸上的紫色点向B（填“A”或“B”）方移动．
    （4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为正 （填“正”或“负”）极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大．利用如图1装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl．为减缓铁的腐蚀：
    ①若X为碳棒，开关K应置于N（字母，下同）处，
    ②若X为锌，开关K应置于M处．

    （2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀．为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图2（假设电极材料均为铁，电解质均为NaCl溶液）．
    你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是acd；图c中的总反应方程式是Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
    D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（　　）
     X 
    YZR
    W  
    A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
    B．X、Z原子序数可能相差18
    C．Z可能是氯元素
    D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

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