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    8．下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（　　）
    A．NH3→NOB．Fe3+→Fe2+C．Cl2→NaClOD．NO2→HNO3

    分析 根据给出的变化中元素的化合价若升高，则一般需要加入氧化剂才能实现转化，以此解答该题．

    解答 解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
    B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
    C．Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，反应中只有Cl元素变价，不需要氧化剂，故C错误；
    D．NO2与水反应生成硝酸，只有N元素的化合价变化，不需要氧化剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，难度不大，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
    B．使用pH试纸前要先将其润湿
    C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    （1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
    （3）F中试剂是浓硫酸．G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．此方案不可行（填“可行”，“不可行”），理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．35Cl2气体的摩尔质量为70
    C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
    D．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
    B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
    C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．铜和铁都是热和电的良导体
    B．棉纱和蚕丝都属于蛋白质
    C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
    D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于合金的叙述不正确的是（　　）
    A．合金一定是多种金属的混合物B．合金的性能往往比纯金属优越
    C．合金的熔点一般比其组成金属低D．合金的硬度一般比其组成金属大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是  （　　）
    ①天然气   ②煤   ③核能  ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物能   ⑦风能   ⑧氢能．
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
    B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
    C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
    D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-

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