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    有三个组成均为CrCl3?6H2O的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色，相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为2：1：3．已知铬的配位数为6，下列说法正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙为同一物质
    B、配体均为Cl-
    C、铬元素均显+3价
    D、甲的化学式为[Cr（H2O）6]Cl3
    考点：配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物．组成为CrCl3?6H2O的配合物有3种（甲乙丙），分别呈亮绿色、暗绿色和紫色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等物质的量的甲乙丙紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为2：1：3，则绿色配合物的化学式中配体有2个氯离子、4个水分子，则绿色配合物的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O，据此解答即可．
    解答： 解：A、由题意知，甲乙丙分子式相同，结构不同，属于不同的物质，故A错误；
    B、由题意知：此配合物中的配位数均是6，故配体除氯离子外，还有水，故B错误；
    C、该化合物中铬元素化合价相同，均为3，故C正确；
    D、相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为2：1：3，则绿色配合物的化学式中配体有2个氯离子、4个水分子，则绿色配合物的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O，故D错误，故选C．
    点评：本题主要考查的是配合物的成键情况以及配合物的成键判断，抓住此三种配合物的配位数以及与硝酸银产生沉淀的物质的量之比是解决本题的关键，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L-1，则该溶液中的pH约为
     
    ．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]
     
    c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
    [NH3?H2O]
    [OH-]
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4?2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量
     
    ，充分反应后，过滤、洗涤、
     
    ．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是
     
    ．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：
     
    ．
    ③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol 某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同压强下，测得生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，已知该烃不能使溴水褪色，可使KMnO4酸性溶液褪色．则该烃的分子式为
     
    ，写出其可能的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过如图所示的步骤由制取 

    （1）填写下列反应所属的反应类型：①
     
    ；⑤
     
    ；
    （2）写出①③⑥三步反应的化学方程式；①
     
    ；⑥
     
    ．
    （3）若由A制取物质则反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、液氯B、氨水
    C、水玻璃D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+
    B向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-
    C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状沉淀碳的非金属性大于硅
    D用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应火焰呈黄色该物质定是钠盐
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醛在一定条件下可以发生如下转化：RCH2CHO+R′CH2CHO
    ①
    RCH2
    △
    ②
    RCH2CH=
    物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

    （1）B的结构简式为
     
    ．A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为
     
    ．
    （2）G、D反应生成H的化学方程式是
     
    ．
    （3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是
     
    ．
    （4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物在生活中应用非常广泛．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、食用植物油均可水解生成氨基酸
    B、铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
    C、做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素
    D、煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁用品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体．G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图．

    回答下列问题：
    （1）P的电子式是
     
    ；
    （2）C元素原子价电子排布式为：
     
    ．
    （3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极反应式：
     
    ；
    （4）A的水溶液呈
     
    （填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和必要的文字说明原因
     

    （5）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH=1，则需要向溶液中加入
     
    ，其质量为
     
    g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）．

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