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    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
    B、可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
    C、用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，不能盖上玻璃塞
    D、浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂点稀氨水或涂点碳酸氢钠，最后再用水冲洗
    考点：二氧化硫的化学性质,化学试剂的存放,化学实验安全及事故处理
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二氧化硫与溴水、KMnO4溶液发生氧化还原反应；
    B．Ba（NO3）2的废液含重金属离子；
    C．NaOH溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
    D．浓硫酸溅到皮肤上，不能立即用大量的水冲洗，应先用布擦拭．
    解答： 解：A．二氧化硫与溴水、KMnO4溶液发生氧化还原反应，与其还原性有关，而SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故A错误；
    B．Ba（NO3）2的废液含重金属离子，不能倒入水池中，再用水冲入下水道，故B错误；
    C．NaOH溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，故C正确；
    D．浓硫酸溅到皮肤上，不能立即用大量的水冲洗，应先用布擦拭，防止放出大量的热烧伤皮肤，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较综合，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质、发生的反应及实验安全等为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、纯碱溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3?H2O
    B、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    C、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH） 2+2H+=Ca2++2H2O
    B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu （OH） 2↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（　　）
    ①氢元素被氧化，碳元素被还原　
    ②HCN既是氧化剂又是还原剂　
    ③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物　
    ④CO为氧化产物，H2为还原产物．
    A、①②B、③④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数．它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（　　）
    A、对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大
    B、一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca（OH）2析出
    C、相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3?H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性
    D、升高温度，以上常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同
    B、在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6
    C、某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利不相容原理
    D、用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（　　）
    A、强酸性B、吸水性
    C、脱水性D、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（　　）
    A、2mol
    B、
    10
    3
    mol
    C、
    5
    3
    mol
    D、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
    ②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：
     
    ，平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．低温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度
    （3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为
     
    ．若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：
     
    ．
    （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：
    反应时间/min 0 1 2 3 4
    c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
    则此反应在该温度下的平衡常数为
     
    ，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此时该反应v正反应
     
    v逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是：
     
    ．

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