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    15．已知化学反应方程式：CO2+3H2?CH3OH+H2O，若CO2转化率增大，则化学反应速率怎样变化反应速率可能加快也可能减慢．

    分析 增大氢气浓度、减小生成物浓度、加压都会使平衡正向移动，CO2转化率增大，据此分析．

    解答 解：增大氢气浓度或加压，CO2转化率增大，反应速率加快，减小生成物浓度，CO2转化率增大，所以增大CO2转化率，反应速率可能加快也可能减慢，
    故答案为：反应速率可能加快也可能减慢．

    点评 本题考查了转化率和反应速率的关系，注意转化率与反应速率没有必然联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．金属钠与水的反应B．氢气在氯气中燃烧
    C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    （1）该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，所含官能团的名称：碳碳双键、羧基
    （2）该有机物的核磁共振氢谱上有3个峰（信号）
    （3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号，下同）与该产品互为同系物的是③．
    ①CH3CH=CHCOOH    ②CH2=CHCOOCH3   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列四个核反应方程中，x表示质子的是（　　）
    A．${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB．${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
    C．${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD．${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．要使有机物转化为，最佳试剂是（　　）
    A．NaB．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl2、Fe3+二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
    常见试剂：浓盐酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
    用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制取少量Cl2，将其通入到装有FeSO4溶液的一试管中，验证氧化性：Cl2＞Fe3+及还原产物的存在形式．
    （实验一）
    （1）为保证实验的准确性，FeSO4溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的Cl2应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
    （3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl2后的现象是溶液变为血红色．
    （实验二）
    将（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
    ①离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
    ②此步中Cl2为何要少量若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图17：

    （1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
    （3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能与NaHCO3溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示正确的是（　　）
    A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO32-

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