Question

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H

达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L^－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．热化学方程式中：n＜p＋q

B．热化学方程式中：△H＞0

C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

D．若T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：将密闭容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间，B的浓度为0.25mol·L^－1，但最终平衡时B的浓度为0.3mol·L^－1，这说明反应是向生成B的方向移动的，所以正反应是体积减小的可逆反应，即n＞p＋q，A不正确；根据图像可知，T₂大于T₁。但温度越高，C的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H小于0，B不正确，D正确；A是固体，改变固体质量，平衡不移动，C不正确，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题结合图像分析和判断，增加了试题的难度。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，特别是规范审题、答题能力，有利于提高学生的应试能力。