【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJmol﹣1 . 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1℃时,该反应的平衡常数K=;
(2)30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号).
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积
d.升高反应体系温度
e.同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
(3)对于该反应,用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的(填序号)
(4)维持容器的体积和温度T1不变,当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,则投入固体A的物质的量n取值范围mol.
(5)维持容器的体积和温度T1不变,各物质的起始物质的量为:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,达到平衡后,n(E)=0.50mol,则a= .
(6)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知,Q0(填“大于”或“小于”),c点v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”.)
【答案】
(1)0.25
(2)ae
(3)④
(4)>0.3
(5)1.5
(6)小于;等于
【解析】解:(1)由表可知40分钟达平衡状态,结合平衡浓度和平衡常数概念计算,所以K= =0.25.
所以答案是:0.25;(2)30nim后,BDE都增加,由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加,可能增大反应物B的量,平衡正向移动,导致反应物和生成的物质的量都增加,或按变化量同时改变反应物和生成物,
a.通入一定量的B平衡正向进行,BDE增大,故a符合;
b.加入一定量的固体A不影响平衡移动,BDE不变,故b不符合;
c.反应前后气体体积不变,适当缩小容器的体积,平衡不动,故c不符合;
d.反应是吸热反应,升高反应体系温度,平衡正向进行,B减小,故d不符合;
e.同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE,BDE浓度增大,故e符合;
故选:ae;(3)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJmol﹣1 . 反应前后气体体积不变;①B的反应速率不能为0;②B的反应速率和DE反应速率达到平衡状态不能相同;③DE变化速率 相同,图象不符;④DE速率相同,图象表示的是逆向进行,B反应速率增大,DE反应速率减小,故④正确
所以答案是:④(4)由提供的数据可知,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol,A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol,可逆反应不能完全进行,A虽是固体,但也得有剩余,固体A的物质的量n取值范围大于0.3mol;
所以答案是:>0.3;(5)
A(s) | + | 2B(g) | D(g) | + | E(g) | ||
起始量 | 3.0mol | amol | 0mol | ||||
平衡量 | 3﹣0.5×2 | a+0.50 | 0.50mol |
=0.25,
解得a=1.5,所以答案是:1.5;(6)最高点达平衡状态,温度升高B的转化率减小,所以正反应是放热反应,即Q小于0,所以答案是:小于;等于.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 , CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表:
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。
②利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液 | 没有出现白色沉淀 |
(1)在0 ℃~30 ℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
(2)大理石与稀盐酸反应的离子方程式为。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
(4)【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g热开水,加入35 g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20 ℃,取上层清液 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
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【题目】已知在25℃时,下列反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10﹣30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10﹣92
下列说法正确的是( )
A.NO分解反应NO(g)? N2(g)+ O2(g)的平衡常数为1×10﹣30
B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C.常温下,NO,H2O,CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末.其转化关系如图:
请回答:
(1)写出E物质的电子式
(2)写出C与K反应的化学方程式 , 该反应的反应物总能量(填“大于”或“小于”)生成物总能量.
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 .
(4)H水溶液中离子浓度由大到小排序
(5)J与H反应的离子方程式为
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 .
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【题目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g).当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%.
试求:该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:
(1)化学平衡将向方向移动,NO2的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”);
(2)经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是mol/L;
(3)整个过程中,SO2的转化率由50%变为%,NO2的转化率由%变为%.
(4)计算结果给我们的启示是:增大一种反应物物的用量,其转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”).现实生产中的意义是:可以通过增大的用量,来提高成本高的反应物的利用率.
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【题目】某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为△H),其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1,2所示,下列结论正确的是( )
A.m+n>p,△H>0
B.m+n>p,△H<0
C.m+n<p,△H>0
D.m+n<p,△H<0
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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的是( )
A | B | C | D | |
装置 | ||||
实验 | 结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢 | 证明温度对化学平衡的影响 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 可证明非金属性Cl>C>Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4.
(1)若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂.
(i)含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂,则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为
(ii)酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物,但不能与氮肥同时施用,原因为
(2)若X是金属性最强的短周期元素
(i)单质X着火,可用来灭火.
(ii)Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物,已知该物质受到撞击即可放出大量的气体,写出对应的化学方程式:
(3)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
Y与钙元素形成的化合物的电子式为;Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2 , 该反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘 ___________(2)淡化海水 __________ (3)KCl中含有KClO3 ___________
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