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    观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（  ）
     
    		HCN
    		S8
    		SF6
    		B12结构单元
    结构模
    型示意
    图




    备注
    		/
    		易溶于CS2
    		/
    		B的熔点为1873K
     
    A.HCN的结构式为H—C≡N
    B．固态S8属于原子晶体
    C．SF6是由极性键构成的非极性分子
    D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键
    B
    HCN的结构式为H—C≡N，A正确；S8易溶于二硫化碳，它是分子晶体，B错误；单质B的熔点高，属于原子晶体，取一个结构单元分析：每个B原子与其他5个B原子形成5个共价键，而一个共价键被两个B原子分摊，故每个B原子形成的净B－B键数为＝2.5，一个该结构单元中含12个B原子，所以B—B键数为12×2.5＝30，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关
    23592
    U    的说法正确的是（　　）
    A．
    23592
    U    原子核中含有92个中子
    B．
    23592
    U    原子核外有143个电子
    C．
    23592
    U    与
    23892
    U    互为同位素
    D．
    23592
    U    与
    23892
    U    为同一核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知RO32-的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32-含有电子的物质的量为（　　）
    A．
    m(A+26-x)
    A+48
    		B．
    n(A-x-48)
    A+48
    C．
    A-x+50
    Am
    		D．
    m(A-x+2)
    A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
    C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
    D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可
    能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（  ）
    A．离子键B．共价键C．一种静电引力D．一种静电斥力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是          
    A．“暖冰”中存在离子键
    B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
    C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性
    D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：
    ①
    _________________________________________________________________。
    ②
    _________________________________________________________________。
    ③
    _________________________________________________________________。
    ④
    _________________________________________________________________。
    （2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是
    ____________。
    A．乳酸CH3—CHOH—COOH
    B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
    C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
    D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
    Ⅱ.回答下列问题：
    在乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2＝CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为____________。
    （3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)
    A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．NH5中既有共价键又有离子键
    C．NH5的电子式为+
    D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）W原子的核外电子排布式为_________。
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

    A．Y4为一种新型化合物           B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高       D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

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