Question

9．同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判断不正确的是（　　）

• A． Y 单质可以在海水中提取
• B． 单质氧化性：Y＞Z
• C． 气态氢化物稳定性：HX＜HZ
• D． 离子半径：X^-＞Y^-

Answer 1

分析 非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，可知非金属性Z＞Y＞X，且最高价为+7价，可知Z为Cl，Y为Br，X为I，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为I，Y为Br，Z为Cl，
A．海水中含大量的Br元素，可富集、氧化后，萃取分离出溴，故A正确；
B．非金属性Z＞Y，则单质氧化性为Z＞Y，故B错误；
C．非金属性Z＞X，则气态氢化物稳定性：HX＜HZ，故C正确；
D．电子层越多，离子半径越大，则离子半径：X^-＞Y^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同主族元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．