Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：  ▲  ；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或 预期实验现象	现象解释 （用离子方程式表示）
猜想②	▲	溶液pH＝8	—
	向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	▲	S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	▲

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

【问题讨论】

⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由  ▲  。

⑵请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是  ▲  。

Answer 1

【提出问题】与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

【实验探究】用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照  有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

S₂O₃^2—+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2—+8Cl^—+10H^＋

【问题讨论】⑴不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^－  ⑵取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

解析:

作为新课标的极力倡导的学习方式，探究试题是关注的重点合热点，其步骤一般“确定课题→提出假设→实验探究→结论分析”等。最后【问题讨论】（1）注意Cl^—可能带来干扰；（2）中实验方案设计是重点内容，注意回答问题简明扼要、准确到位，这要平时训练，有很深的实验基础，书本实验要重视。