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    取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g，求t ℃时氢氧化钾的溶解度。

    56 g


    解析:

    由2K+2H2O====2KOH+H2↑

    195 g-147.5 g=47.5 g来自于K与H2的质量差。

    2K+2H2O====2KOH  +  H2↑    Δm

    2×39 g      2×56 g     2 g      76 g

                70 g               47.5 g

    由差量法计算可求出生成的KOH的质量为70 g，即195 g饱和溶液中溶质为70 g。据此可求溶解度。

    x=56 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
    ①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
    ②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
    ③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式：
     
    ，深蓝色离子的化学式：
     
    ，A的化学式：
     
    ．
    （2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
    ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
     
    ．
    ②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
     
    ．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
     
    ．
    ③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
     
    ．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省伊春市马永顺中学2012届高三11月月考化学试题(人教版) 题型：058

    铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿)，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．

    (1)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

    ①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

    ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为________．

    ③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)．

    A．浓硫酸

    B．稀硫酸

    C．稀硝酸

    D．氢氧化钠溶液

    (2)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示．

    回答下列问题：

    ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________

    ②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________

    上述现象说明溶液中________、________、________结合OH－的能力比________强(填离子符号)．

    ③B点与A点的差值为________摩尔．

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    科目：高中化学 来源：2012届新疆乌鲁木齐一中高三第二次月考化学试卷 题型：填空题

    铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
    （1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

    物质
    		Al[]
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		-
    ①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
    ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
    ③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
    A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
    （2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

    回答下列问题：
    ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    ②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
    上述现象说明溶液中   、   、   结合OH-的能力比   强（填离子符号）。
    ③B点与A点的差值为              摩尔。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某种烃的衍生物的分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
    （1）按照价键理论，写出C2H6O可能的结构式：_________________ （用A、B、C…标明序号）。
    （2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体。当C2H6O完全反应时，C2H6O与产生的气体的物质的量之比为2:1。
    ①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜后无水硫酸铜固体变蓝色；通入澄清石灰水后溶液不变浑浊。则C2H6O与钾反应产生的气体是_______________（填分子式）。
    ②根据上述实验数据，可确定C2H6O的结构式为________（写编号），推导过程是___________________

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