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    10．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

    分析 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以此解答该题．

    解答 解：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中加入足量Na2O2固体，发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，充分作用后，再加入过量稀盐酸，发生的反应有Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、OH-+H+=H2O，根据发生的反应知，Fe3+、Na+数目增多、Fe2+数目减少、Al3+数目不变，
    故选B．

    点评 本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，注意亚铁离子的不稳定性，注意过氧化钠的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

    【实验探究】
    （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验．
    （2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
    （3）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L．（NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1）
    （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （6）F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
    【拓展应用】
    （7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）．

    a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
    （8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O该反应中氨气体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．H是一种香料，可用如图的设计方案合成．

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）F→G的化学反应类型为取代反应；G的命名为2-丙醇．
    （4）E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释或对应的离子方程式
    A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
    B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（　　）
    A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
    B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
    C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA
    D．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为N2O．若标准状况有3.36LN2O生成．则参加反应的Al的质量（g）为（　　）
    A．27B．5.4C．10.8D．16.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、Br-、S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（　　）
    A．Cl-、Br-、S2-B．Br-、Cl-、S2-C．S2-、Br-、Cl-D．Br-、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（　　）
    A．b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    B．电解质溶液中的H+移向a电极
    C．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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