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    20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
    ①电子由铜流向锌 
    ②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+ 
    ③SO42-向铜极移动
    ④铜电极上有气泡 
    ⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
    ⑥烧杯中溶液的PH升高．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

    分析 原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极．

    解答 解：①电流由铜流向锌，电子流向相反，故错误； 
    ②正极反应式为2H++2e-=H2↑，故错误； 
    ③SO42-向锌极移动，故错误；
    ④铜电极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故正确； 
    ⑤由2H++2e-=H2↑反应式可知有2mole-流经导线，则可产生1molH2，所以若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2，故正确；
    ⑥氢离子浓度减小，所以烧杯中溶液的PH升高，故正确；
    所以④⑤⑥正确，
    故选B．

    点评 本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    11．已知H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，由此可知，由1mol Cl2和1mol H2生成2mol HCl的反应过程中（　　）
    A．放热183 kJB．放热91.5 kJC．吸热183 kJD．吸热91.5 kJ

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    C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分离Cl-与Br-

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    B．三种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    C．三种元素中X元素的气态氢化物还原性最弱
    D．Y元素可形成多种不同的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有四中物质a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列问题：
    （1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为[H：]-；原子序数最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
    （2）四种物质中分子内共用电子对数由少到多的顺序是cdab（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b（填字母序号）
    （3）实验室制取a气体的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b气体的离子方程式为CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是构成原电池加快产生氢气的速率．
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    12．镁粉是制造烟花的重要原料之一，生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气可作为冷却气的是（　　）
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    A．B．C．D．

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