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    下列有关含铜化合物的说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）

      A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

      B.  0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1

      C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

      D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明(CuS)远小于(FeS)


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列元素的半径为：

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径r/10－10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是（    ）

    A．1.10×10－10m         B．0.80×10－10m      C．1.20×10－10m  D．0.70×10－10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或装置正确的是 （ ）

    点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

      A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

      B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

      C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

      D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

    科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

       (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

      （2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

    ____________________________________________________________________.

        (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

    为_______________,As原子采取__________________杂化。

        (4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。

        (5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式

    为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

    则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

    加德罗常数的值）。

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）

    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计

    序号

    实验步骤

    简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    洗涤沉淀

    ⑥

    检验沉淀是否洗净

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol  该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（     )

     A．1mol  1mol               B．3.5mol  7mol 

     C．3.5mol  6mol       　     D．6mol  7mol

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