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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
    B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    加热
     CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．酸性条件下反应物为氢离子，不能为氢氧根离子；
    B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
    C．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；
    D．乙醛在加热条件下与氢氧化铜发生氧化还原反应生成氧化亚铜．
    解答： 解：A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为为氢离子，正确的离子方程式为：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，故A错误；
    B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，醋酸是弱酸要写成分子式的形式，所以其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
    D．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    加热
     CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应物、生成物是否正确；（2）检查各物质拆分是否正确；（3）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），然后灵活运用即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：W＜T
    B、离子半径：X＞R
    C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y
    D、Y单质能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）M元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （3）写出M2Z2的电子式
     
    ，写出M2Z2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是
     
    （填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
    a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①写出C的化学式为
     
    ．
    ②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如表所示：
    AB
    CD
    已知B元素原子的外围电子排布为nsnnp（n+1），回答下列问题：
    （1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸点比甲醛HCHO高，其原因是
     
    ；
    （2）单质B的结构式是
     
    ；
    （3）表中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是
     
    （填化学式），B最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的物质中，存在的相互作用是
     
    （多选，填序号）
    A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．范德华力 G．氢键
    （4）D原子外围电子的轨道表示式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是（　　）
    A、若含有NH4+、Cl-、H+、OH-，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中：0.1mol?L-1=c（S2-）+c（HS-）
    C、将0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、S2-、K+、NO3-
    B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
    C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B、Na2SiO3溶液与稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
    B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷
    C、密度：CCl4＞H2O＞
    D、等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为：8CuFeS2+2102
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （1）已知CuFeS2中Cu为+2价，则反应中每生成lmolCu需要转移
     
    mol电子．
    （2）为综合利用炉气中的大量S02，下列方案合理的是
     
    ．
    a．用浓硫酸吸收    b．用于制备硫酸
    c．高空排放        d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
    （3）为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；
    ①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色．由此判断矿渣中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ．
    ②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊．写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式
     
    ．取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，写出反应的离子方程式
     
    ．

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