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    已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A．温度： T1＜T2

    B．平衡常数：K(b)＜K(c)

    C．反应速率：vb＞va

    D．当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3

    B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

    C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌第二中学高三上第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

    （1）装置连接后首先进行的操作是______________________________。

    （2）将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是_______g。

    （3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2 。

    ①装置的连接顺序为a→ （用接口处的小写字母表示）。

    ②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_______________。

    ③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______。

    （4）下列实验方案也能测定x值的是 ，并且对不选方案说明不合理的理由：__________（若两个方案都选，此问就不作答）。

    方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量

    方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量

    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的 (填a、b、c等字母) 。

    a．样品质量 b．样品分解后残余物质量 c．装置C的增重

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

    体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。

    ②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。[

    ③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

    C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质

    D．二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

    （1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；

    （2）丁的摩尔质量为 。

    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： 。

    （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    T2

    水的离子积常数

    1×10－14

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________ ____。

    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH－）之比是 。

    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象____________________________________，其主要原因是(用离子方程式表示) 。

    （4）已知25℃时：

    难溶物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Ksp

    8.0×10－16

    8.0×10－38

    1.0×10－17

    用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )

    A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

    C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

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