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为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=—566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6KJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l);ΔH=—44.0KJ·moL-1

(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH=

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

(3)往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简比),则t℃时CO 的转化率为 ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将 (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向 (填“正”或“逆”)方向移动。

(4)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学—选修5:有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂:C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程:

提示:①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题

(1)物质A的分子式为 ,物质C中含有的官能团的名称为 ,D的结构简式为

(2)反应①—④中属于取代反应的有

(3)反应①的化学反应方程式 ;反应②的化学反应方程式

(4)某物质E为漂白剂(C14H10O4)的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有 种;

①含有联苯结构单元(),在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不显紫色,且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反应条件。示例如下:

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科目:高中化学 来源:2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸

B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,m、n均为正整数,下列说法正确的是

A. 离子半径:Rn+>Zm-

B. 若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸,则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C. 若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝,则标准状况下,18g Y的氢化物的体积为2.24 L

D. 若R(OH)n为弱电解质,则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

关于下列各装置图的叙述中,错误的是

A.装置①可用于电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体

C.装置③可用于检查乙炔的还原性

D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上模拟四化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将SO2通入Fe3+溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑

D.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三11月阶段测化学卷(解析版) 题型:实验题

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO (OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是: (1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO (OH)2; (3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处; (4)利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂 (纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:

(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是

(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作:

(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用填仪器名称

(4)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用填序号

A.H2C2O4·2H2O

B.FeSO4

C.浓盐酸

D.Na2SO3

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。问:

①滴定终点标志是

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为

(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将填“偏高”或“偏低”

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上周考五化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是

A

向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液,振荡后滴加几滴M溶液,加热

未出现砖红色沉淀

M中不含醛基

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置

有白色沉淀生成,苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液,加热,冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液

出现褐色沉淀

N不是卤代烃

D

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe(NO3)2样品已氧化变质

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

如图,烧杯中的溶质均足量,a、b、c、d、e均为石墨电极,通电一段时间后,a电极上有红色物质析出,以下说法正确的是

A.B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[

B.b电极周围溶液变红

C.A烧杯内Cu2+浓度降低

D.d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

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