Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．根据溶液呈电中性原理可知：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）+ c（HA－）,错误； B．NaOH是强碱，电离使溶液显碱性，而CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解程度是微弱的，所以当溶液的pH 相等时，盐的浓度远大于碱的浓度，根据盐的水解规律：越弱越水解，盐的水解程度大，所以盐的浓度c（CH3COONa）>c（Na2CO3）.故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），错误； C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：根据物料守恒可得c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）=2c(Na+)， c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c(Na+)，将第二个式子代入第一个式子可得：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH），正确。D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4,说明HA－的电离作用大于水解作用，但是盐的水解作用是微弱的，所以c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A），在溶液中除了HA-电离外，还存在水的电离，所以c（H＋）＞c（A2－），所以溶液在离子浓度关系是：c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A），错误。

考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。