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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

 

C

【解析】

试题分析:A.根据溶液呈电中性原理可知:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-),错误; B.NaOH是强碱,电离使溶液显碱性,而CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,盐的水解程度是微弱的,所以当溶液的pH 相等时,盐的浓度远大于碱的浓度,根据盐的水解规律:越弱越水解,盐的水解程度大,所以盐的浓度c(CH3COONa)>c(Na2CO3).故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),错误; C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:根据物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+), c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),将第二个式子代入第一个式子可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),正确。D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,说明HA-的电离作用大于水解作用,但是盐的水解作用是微弱的,所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),在溶液中除了HA-电离外,还存在水的电离,所以c(H+)>c(A2-),所以溶液在离子浓度关系是:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),错误。

考点:考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于下列图示的说法正确的是

A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅

C.图③吸收NH3并防倒吸

D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生,可判断金属活动性:a﹤b

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成,它是一种新型无机非金属材料

B.是放射性警示的标志

C.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,因而可通过煤的干馏将它们分离

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如下图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示:

 

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

-97

-12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的作用是: ;冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇,其理由是 。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制

(1)试剂1可以是 (填编号),作用是 。

A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇

(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在 ℃左右。

(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为 (结果保留三位有效数字)。

(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是 (填编号)。

A.蒸馏时从100℃开始收集产品 B.甲醇用量多了 C.制备粗品时苯甲酸被蒸出

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

辨析以下的说法:①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色,那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥ 5424Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30. 上述说法中正确的是

A.①④⑤ B.①③④ C.③⑤ D.②③⑥

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示,

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

元素主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请总结表中知识规律,并依据元素周期律回答下列问题:

(1)单质硒的熔点范围可能是________________。

(2)元素碲的主要化合价可能有________________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________ (用化学式表示)。

(4)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”),因此露置在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化>0表示放热,能量变化<0表示吸热)。则:b代表___________ _____, d代表 (均写单质名称)。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,正确的是

A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强

B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物

C.只含有共价键的物质一定是共价化合物

D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器

B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石

C.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D.雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶

 

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