甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验.
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I).该方案的不足之处有 钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;实验过程中会产生少量污染 (至少答出两点).
II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;待装置中出现 现象后,点燃酒精灯.
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是 钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟(至少答出两点)
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积.
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是
碱式(填“酸式”或“碱式”)滴定管.
②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用 饱和NaCl溶液;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是 .
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
【知识点】化学实验操作 C1 J1 H2
【答案解析】(每空2分共16分)
I.钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;实验过程中会产生少量污染
II.(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ; 整个装置充满黄绿色气体
整个装置充满黄绿色气体
(2) 钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟
钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟
(3)① 碱式
碱式
② 饱和NaCl溶液饱和NaCl溶液 ;上下移动滴定管,使左右两边液面相平
上下移动滴定管,使左右两边液面相平
③ 偏大
解析::Ⅰ钠预先在空气中加热,会生成氧化钠,使氯气与钠难以反应,影响钠在氯气中的燃烧,放在石棉网上,用酒精灯微热,当盛有氯气的集气瓶倒扣时,会有少量氯气泄漏,污染环境,故答案为:钠预先在空气中加热,会生成过氧化物,影响钠在氯气中燃烧;实验过程中会产生少量污染;
Ⅱ(1)高锰酸钾具有强氧化性,与浓盐酸反应生成氯气,反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,氯气呈黄绿色,当整个装置充满黄绿色气体时,开始点燃酒精灯,可充分反应,故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;充满黄绿色气体;
(2)钠熔点低,与氯气在加热时剧烈反应,放出大量的热,生成NaCl,产生白烟,火焰呈黄色,故答案为:钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟;
(3)①滴定酸性溶液用碱式滴定管
②氯气不溶于饱和食盐水,图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水,读数时,应使左右压强相等,可上下移动量气管,使左右两边液面相平,故答案为:饱和NaCl溶液;上下移动量气管,使左右两边液面相平;
③俯视时,读数偏小,与开始的体积之差偏大,故答案为:偏大.
【思路点拨】本题考查氯气与钠反应的实验设计,题目难度中等,学习中牢固掌握相关基础知识,把握相关实验操作,则本题不易出错.
科目:高中化学 来源: 题型:
NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.①②③④⑤ B.①②③④
C.①②③⑤ D.①②④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4 b. (NH4) 2S c. H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过 等操作。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号)。
Ⅱ.(1)某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜,取上述1L废液加入铁粉,充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图:
已知原废液中c(Cl-)=6.0mol.L-1,则原废液中c(Fe3+)= ,c(Fe2+)= 。(忽略水解及溶液体积变化)
(2)现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题:
①a= 。
②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol,则Fe2O3的物质的量为 。(用含b的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作 (选填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是 (按实验后顺序填写操作代号)。
A.过滤 B.加热 C.分液 D.蒸馏 E.冷却
(4)经查阅资料知道:当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl—;
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ,
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数 (用字母表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.77g样品,配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题:
(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) :
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
(2) ③中配好的KMnO4溶液置于 (“酸式”或“碱式”)滴定管,判断滴定终点的实验现象是
(3)通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
.下列说法正确的是( )
A.用25ml量筒量取12.3ml盐酸;用托盘天平称取8.75g食盐
B.用pH试纸测得某氯水的pH为2;用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml
C.将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%
D.浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中;钠必须保存在煤油中
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科目:高中化学 来源: 题型:
用下列装置进行实验,设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
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