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5.水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.
(1)写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为NH2-
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢原子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是A
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解,溶液呈深蓝色.请写出生成配合离子的离子方程式:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

分析 (1)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体;
(2)A.根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,水中氧的杂化为sp3,H3O+中氧的杂化为sp3
B.水分子为V型,H3O+为三角锥型;
C.分子和离子的化学性质不同;
D.根据微粒的空间构型判断;
(3)硫酸铜和氨水反应生成铵根离子和氢氧化铜沉淀,氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中,氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物.

解答 解:(1)H2O有3个原子8个价电子,根据等电子体原理可知,与水互为等电子体的阴离子为NH2-
故答案为:NH2-
(2)A.水分子中O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,所以采用sp3杂化,H3O+中氧原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×(6-1-3×1)=4,杂化为sp3,则氧原子的杂化类型没有改变,故A错误;
B.水分子中O原子含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构;H3O+为三角锥型,则微粒的形状发生了改变,故B正确;
C.H2O为中性分子,H3O+为酸性的阳离子,微粒的化学性质发生了改变,故C正确;
D.水分子为V型,H3O+为三角锥型,微粒中的键角发生了改变,故D正确;
故答案为:A;
(3)向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水,离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2H2O,生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,
故答案为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

点评 本题考查物质结构与性质,明确等电子体的概念、杂化轨道理论的应用、空间构型、配位键等知识即可解答,题目难度中等,侧重于基础知识的综合应用的考查.

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