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    16．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（　　）
    A．MgB．Br2C．NaClD．K

    分析 根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．

    解答 解：A．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A不选；
    B．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B不选；
    C．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C选；
    D．海水中得到钾，需要首先从海水中获得氯化钾，然后再去电解熔融状态的氯化钾而得到甲，涉及化学变化，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，注意物理变化与化学变化判断依据：是否有新物质生成，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
    B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    C．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C-、D2-，它们的半径由大到小的顺序是D2-＞C-＞A+＞B2+
    C．分子内部一定含有共价键
    D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：
    （1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中-份加入适量四氯化碳，若振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色（填操作及现象），则证明Br-被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是分液；向另一份加入硫氰化钾溶液（填试剂名称），若溶液变红色（填实验现象），则证明Fe2+被 CL2氧化成Fe3+．
    （2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分析中正确的是（　　）
    A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
    B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
    C．常温常压下是气态
    D．含有碳元素的化合物不一定是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是Fe、Al（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（填化学式），写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应中的还原剂是Al，可观察到的实验现象有bc（填字母）．
    a．产生红棕色烟雾       b．发出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1799年，科学家伏打（即伏特）以含食盐水的湿抹布，夹在铜和锌的圆木板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池-伏特电池．下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置可以把化学能转化为电能
    B．锌电极为负极
    C．铜电极电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．可用浸有酒精溶液的棉布代替浸有食盐水的棉布

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.76.7
    225.125.125.132.06.9
    325.125.125.133.68.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
    △H=-56.8kJ/mol
    （4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第三周期第IA族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为．
    （2）短周期中与氟元素同主族的元素是Cl（氯），其离子的结构示意图为，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）下列关于元素性质的比较中正确的是a．
    a．原子半径：Al＞Si＞C   
    b．非金属性：P＞S＞Cl
    c．热稳定性：H2O＞HF＞H2S   
    d．碱性：KOH＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2．

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