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    20．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）
      实验目的 试剂 试管中的物质
     A 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液
     B 甲基对苯环的活性有影响 酸性KMnO4溶液 ①苯②甲苯
     C苯分子中没有碳碳双键  Br2的CCl2溶液 ①苯②乙烯
     D 碳酸的酸性比苯酚强 石蕊溶液 ①苯酚溶液②碳酸溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯与溴水发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应；
    B．只有甲苯能被高锰酸钾氧化；
    C．只有乙烯与溴发生加成；
    D．苯酚酸性较弱，不能使指示剂变色．

    解答 解：A．饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，故A正确；
    B．酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响，故B错误；
    C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键，故C正确；
    D．碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
    B．在澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    C．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．假设：甲为Al（OH）3；结论：丁可能是盐酸
    B．假设：甲为Na2CO3溶液；结论：戊可能是CO2
    C．假设：甲为Fe；结论：丁可能是盐酸
    D．假设：甲为N2；结论：戊可能是氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ：某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2mol/L
    滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.004.0024.00
    第三次20.002.0024.10
    Ⅱ按要求回答下列问题：
    （5）某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1
    （6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
    （1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
    （2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
    （3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
    （4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品

    Ⅰ．工业生产乙二醛 
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法  
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
     2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
     乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）． 
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．  
    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．  
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑． 
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性． 
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
    （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双安妥明（）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：I．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
    II．RCH-CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答：
    （1）A的结构简式，J中所含官能团名称为醛基、羟基．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （3）反应D→E的化学方程式为CH（CH3）2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH3）2CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应．
    （4）“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有4种．其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
    现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
    已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验
    （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    ②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
    Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
    【资料卡片】
    a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
    b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
    c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
    （5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量．
    （6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸铵代替氯化铵．
    （7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
    （8）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
    （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （4）配平下列反应方程式：
    2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O．

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