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    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
    A、Pt电极是该装置的正极
    B、该电池发生的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、负极的电极反应式：NO-2e-+O2-=NO2
    D、固体电解质中O2-向负极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A正确；
    B．由离子的定向移动可知Pt极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-=2O2-，故B错误；
    C．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故C正确；
    D．原电池中阴离子向负极移动，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H++OH-=H2O，请写出另一个离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是
     
    ．
    （3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
    ①
     
         ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
    （4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
     
    g．
    （5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
    B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
    C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是（　　）
    A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-）
    B、氨水的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    C、溶液的pH＞13
    D、与5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B、简单离子的半径：X＞Z＞M
    C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
    B、大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
    C、吸烟不会造成室内PM2.5污染
    D、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，右槽发生还原反应
    B、充电时，阴极电解液pH升高
    C、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
    D、放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显
     
    ，理由是：
     
    ．
    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显
     
    ，解释这一现象的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲物质为某抗酸药的主要成份之一，取适量此抗酸药进行如下实验．
    水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸并产生无色无味气体．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．
    （1）写出甲的化学式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量该抗酸药中甲物质的含量

    步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ：
    （3）所取样品为5片抗酸药，每片0.2g．按以上流程操作，步骤⑤到滴定终点时消耗0.1500mol?L-1的标准高锰酸钾溶液16.00mL，已知：MnO
     
    -
    4
    +C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），则该抗酸药中甲的质量分数为
     
    ．

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