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    【题目】某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能为(　　)

    A.X2＋2Y22XY2B.3X2＋Y22X3Y

    C.2X2＋Y22X2YD.X2＋3Y22XY3

    【答案】C

    【解析】

    由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10 min后，c（X2）=0.4molL-1、c（Z）=0.6molL-1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0-0.4）molL-1：0.6 molL-1=1：1，由变化量之比等于化学计量数之比可知，X2和Z的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C正确，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已经发明利用眼泪，检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4·2H2O）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.葡萄糖不能发生水解反应

    B.葡萄糖属于单糖

    C.检测时NaAuCl4发生氧化反应

    D.葡萄糖可以通过绿色植物的光合作用合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________

    （1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________

    MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O

    该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

    （3）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

    ①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。

    ②保持压强不变，充入N2，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)仪器X的名称：_______。

    (2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _____。（填杂质气体化学式）

    (3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。

    (4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。

    (5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

    B. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

    C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

    D. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

    Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

    （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是

    A. a与互为同分异构体

    B. b中所有的碳原子不可能处于同一平面

    C. b生成1mol至少需要3molH2

    D. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电子式：

    氧化钠__________ ，氮气___________，氯化氢__________，水___________。

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