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    【题目】（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是_______(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。

    【答案】③④ 1－

    【解析】

    (1)根据图像中的数据可知，温度T1时生成甲醇的速率＝nA/2tAmol·L－1·min－1，故①错误；读图可知，温度从T1升高到T2时，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移动，故此时平衡常数减小，故②错误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，故③正确；因为温度从T1升高到T2时，平衡逆向移动，故氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故n(H2)/n(CH3OH)增大，故④正确。

    (2)写出方程式CO2＋3H2CH3OH＋H2O，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡时它们的物质的量分别是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡时气体的总物质的量是(4－2α) mol，所以此时的压强与起始压强之比为(4－2α)/4＝(2－α)/2。

    练习册系列答案
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    C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

    D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

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    【题目】某学习小组按如图实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是（ ）

    A.步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    B.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

    C.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

    D.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D. 无法确定沉淀C的成分

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    【题目】化学与生活密切相关．

    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

    （3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

    （5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

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    回答下列问题：

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    D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为

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