分析 A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4,故B为O元素,D为S元素,A和E元素原子的最外层电子排布为ns1,处于第ⅠA族,A为非金属元素,故A为H元素,E的原子序数大于S元素,故E为K元素,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数介于O与S之间,故C为Al元素,以此来解答本题.
解答 解:A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4,故B为O元素,D为S元素,A和E元素原子的最外层电子排布为ns1,处于第ⅠA族,A为非金属元素,故A为H元素,E的原子序数大于S元素,故E为K元素,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数介于O与S之间,故C为Al元素,
(1)由以上分析可知A为H,B为O,C为Al,D为S,E为K,故答案为:H;O;Al;S;K;
(2)由H、O、Al、S、K五种元素组成的一种化合物是KAlSO4•12H2O,可以用作净水剂,
故答案为:KAlSO4•12H2O;
(3)C为Al原子,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p1,
故答案为:1s22s22p63s23p1;
(4)D为S元素,原子价层电子排布为ns2np4,轨道表示式为,
故答案为:;
(5)同主族自上而下电负性降低,故电负性O>S,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能Al>K,
故答案为:>;>.
点评 本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等,难度中等,推断元素是解题的关键,B和D的最外层电子排布是推断突破口,注意轨道表示式的书写方法.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=0的溶液 | B. | 0.5mol•L-1H2SO4 | ||
C. | 0.5mol•L-1HCl | D. | 0.5mol•L-1CH3COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.93g | B. | 3.51g | C. | 4.00g | D. | 5.85g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.5 mol | B. | 5.5 mol | C. | 3 mol | D. | 2.5 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a:b=3:1 | |
B. | X、Y的转化率相等 | |
C. | Y和Z的生成速率之比为2:3可做平衡标志 | |
D. | a的取值范围为0 mol•L-1<a<0.18 mol•L-1 |
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